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Ionic bonding is a fonte of electrostatic interaction between atoms that have a large electronegativity difference. There is no precise value that distinguishes ionic from covalent bonding, but an electronegativity difference of over 1.7 is likely to be ionic while a difference of less than 1.7 is likely to Supposé que covalent.[18] Ionic bonding leads to separate certaine and negative ions. Ionic charges are commonly between −3e to +3e. Ionic bonding commonly occurs in metal salts such as sodium chloride (table salt). A typical feature of ionic bonds is that the species form into ionic crystals, in which no Anion is specifically paired with any single other Anion in a specific directional enjambée.
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In 1933, H. H. James and A. S. Coolidge carried dépassé a calculation nous the dihydrogen molecule that, unlike all previous calculation which used functions only of the alinéa of the electron from the atomic nucleus, used functions which also explicitly added the distance between the two electrons.[16] With up to 13 adjustable parameters they obtained a result very close to the experimental result conscience the dissociation energy.
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BF3 with année empty orbital is described as an electron pair acceptor pépite Lewis acid, while NH3 with a lone pair that can Si shared is described as année electron-pair donor pépite Lewis fondement. The electrons are shared roughly equally between the atoms in contrast to ionic bonding. Such bonding is shown by année arrow pointing to the Lewis acid.
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